两道重要习题的变式练习
发布：化学教研组 来源：未知 日期：2016-05-02 人气：
解析：首先观察三种物质中Na和S两种原子个数比为2:1,再根据质量比=式量比=质量分数比=2×23:1×32,因S%为32%,则Na%=46%,所以O%=1-(32%+46%)即结果为22% 此类题在有机化学中经常出现,解题方法一般是首先写出化学式，观察各个元素原子之间的关系，再找出质量分数比进而求出答案。
题目2: 由乙炔和乙醛组成的混合气体,经测定其中碳的质量分数为72%,则混合气体中含氧的质量分数为（ ） A 32.0% B 22.6% C 19.6% D 14.2%
解析：首先写出各种物质的分子式，分别为C2H2 C2H4O,由于分子式中的C:H的原子个数比为看似无关，但如我们对分子式进行变化就能找出有一定的联系。即将C2H4O变为C2H2 (H2O)后, C2H2 (H2O)和C2H2分子式中的C:H的原子个数就有一定的关系,对 C2H2 (H2O)只看划线部分,C%=72%,则划线部分的H%=6%,剩下部分则可看成H2O,就有H2O%（余）=1- C%－H%＝22％，所以O％＝H2O%×O%= 22％×(16/18)= 19.6%,故选C项.
变式1: 在乙烯苯、乙炔、苯酚的混合物中,其中H%为6%, 氧元素的质量分数为（ ）
A 19.6% B 22% C 23% D 20.2%
变式2: 蔗糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.25%,则混合物中氧的质量分数为（ ）
A 12.5% B 43.75% C 49.4% D 50.0%
变式3: 在CH3CH2COOH和C2H6的混合气体中,氢元素的质量分数为10%,求C和O的质量分数分别为多少?
变式4:在某容器内盛有立方烷、丁醛和苯的混合液体，其中碳元素的百分含量为x%试问氢元素和氧元素的百分含量分别为（ ）
A. (4-3 x%)/32 ; (5-65 x%)/5 B. (4-3 x%)/8 ; (20-65 x%)/60
C. (4-3 x%)/16 ; (48-65 x%)/60 D. (4-3 x%)/16 ; (48-65 x%)/60
变式5：已知由NaHS 、MgSO4、 NaHSO3组成的混合物中，w(s)=a%,则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a% C．1-1.75a% D．(1-0.75a)%
参考答案：1.B 2.B (提示：将蔗糖和淀粉化学式写成C12(H2O) 11、C6n(H2O)5n)
3. 57.6 %,36.4%(提示：将CH3CH2COOH的化学式写成C2H6(CO2) )
4.(提示：首先将三种物质的化学式写出，而后把丁醛改写成C4H4（H4O）,根据碳元素的百分含量求出一部分氢元素的质量分数，进而得出结果。)
5．C（提示：将化学式分别写成（NaH）S 、MgSO4、 （NaH）SO3 由此既有M（NaH）：M（S）=24：32；M（Mg）：M（S）=24：32；剩下的既为氧）
